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são compostos orgânicos nitrogenados que derivam da substância amônia (NH 3 ) pela substituição de um ou mais hidrogênios por radicais orgânicos. De acordo com a quantidade de hidrogênios substituídos, as  aminas podem ser classificadas em: Amina primária :  formada pela substituição de um hidrogênio da amônia por um radical orgânico; Estrutura geral de uma amina primária Amina secundária :  formada pela substituição de dois hidrogênios da amônia por dois radicais orgânicos. Estrutura geral de uma amina secundária Amina terciária :  formada pela substituição dos três hidrogênios da amônia por três radicais orgânicos. Estrutura geral de uma amina terciária Características físicas das Aminas São compostos polares; Aminas primárias e secundárias são capazes de realizar  ligações de hidrogênio ; Aminas terciárias realizam interação  dipolo permanente ; As aminas com até cinco carbonos são solúveis em água e etanol. Já as aminas com seis ou mais carbonos

Os sais orgânicos são compostos obtidos por meio da reação entre um ácido carboxílico e uma base inorgânica, em que o hidrogênio do grupo carboxila do ácido reage com o ânion hidróxido da base, formando água; enquanto o ânion orgânico une-se ao cátion da base para formar esse sal. Isso significa que os sais orgânicos sempre possuem o grupo funcional: A IUPAC estipulou algumas regras oficiais para a nomenclatura desses compostos, mostradas abaixo: Veja os exemplos: Se houver ramificações ou insaturações na cadeia carbônica será necessário numerá-la começando do carbono do grupo carboxila, como mostrado nos exemplos a seguir: A  nomenclatura usual  dos sais orgânicos segue a mesma regra usada em Química Geral, sendo que quando um ácido inorgânico reage com uma base e dá origem a um sal, o nome do sal é feito partindo-se do nome do ácido de origem e mudando apenas a terminação.  Quando termina com  ico , mudamos para  ato .  Isso também é fei

   Nos  ésteres  ( função éster ), o  hidrogênio  da  carboxila  (COO H ) dos  ácidos carboxílicos  é substituído por um  radical orgânico  (‒R). Quando esse processo ocorre formando um éster cíclico, temos a formação de uma lactona. Os ésteres têm várias aplicações, como  solventes , polímeros  ( poliésteres ), medicamentos (o  ácido acetilsalicílico  - AAS, por exemplo, tem uma função éster),  flavorizantes  (na indústria alimentícia e de medicamentos). Os ésteres de massa molecular pequena são líquidos incolores e voláteis, de odor agradável. Conforme a quantidade de  carbonos  vai aumentando, a viscosidade do éster também aumenta, podendo chegar ao estado sólido (ceras). São  insolúveis em água  e solúveis em solventes apolares como o etanol. Abaixo, vemos alguns exemplos de ésteres utilizados como flavorizantes: Butanoato de etila Flavorizante para abacaxi Formiato de isobutila Flavorizante para framboesa Acetato de octila Flavorizante para  laranja